学会归纳总结 掌握技巧和规律

【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《学会归纳总结 掌握技巧和规律》，欢迎阅读！

学会归纳总结 掌握技巧和规律

同学们学习完酸的通性，应注意总结两种典型酸〔盐酸、硫酸〕的化学性质，通过比照，归纳出酸的通性，并可以举一反三。另外，还要特别注意将酸的通性与个性有机结合起来进展全面分析。为帮助同学们更好的掌握这局部知识，现总结如下：

一、理解酸具有通性的原因，并准确把握酸的以下通性。 1. 酸溶液与指示剂反响

酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。

2. 酸＋活泼金属→盐＋氢气

〔1〕金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属〔除K、Ca、Na外〕才能与酸发生反响；〔2〕酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸具有强氧化性与金属反响得不到氢气；〔3〕铁与酸发生置换反响生成＋2价铁盐。 3. 酸＋碱性氧化物→盐＋水

〔1〕难溶性酸不能发生反响，如硅酸；〔2〕属于复分解反响；〔3〕金属氧化物大多是碱性氧化物。 4. 酸＋碱→盐＋水

〔1〕所有碱都能发生反响；〔2〕属于中和反响，是复分解反响类型的一种；〔3〕初中阶段所学的酸都是可溶性酸，此反响的生成物中肯定有水。

第 1 页


5. 酸＋盐→新酸＋新盐

〔1〕酸是可溶性强酸；〔2〕盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以；〔3〕生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种；〔4〕此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。 二、准确记忆金属活动性顺序表，掌握金属活动性顺序的意义、用处及考前须知。

1. 意义：金属位置越靠前，活动性就越强。

2. 用处：〔1〕排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属概述 不能；〔2〕排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

3. 考前须知：〔1〕最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反响，而是先与水反响，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反响；〔2〕酸主要指盐酸和硫酸。

三、准确应用pH与溶液酸碱性的关系，会正确使用pH试纸。 1. 盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性。

2. 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 3. 不要把pH试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加，不要把pH试纸用水润湿。

第 2 页

本文来源：https://www.dy1993.cn/z9ix.html