初中化学 复习 专题 溶解度曲线

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专题 溶解度曲线 姓名_______

【知识梳理】

【巩固提高】 一、图像型

49. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

① 溶解度随温度升高而增大的物质是 ，t1℃时A、B两物质的溶解度为 g/100g水。

② 使一定量接近饱和的A溶液变为饱和溶液采用的一种方法是 ，t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 ③ A中混有少量B时，提纯A的方法是 。

④ t2℃时，分别用50gA、B恰好制成饱和溶液，A需要水的质量为 g，，所得溶液中溶质的质量分数A _B（填“＜”“＞”或“＝”）。

48. 右图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。

①t1℃时，KNO3的溶解度是 g/100g水。

②t2℃时，将33gKNO3加入到 g水中，完全溶解， 且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数， 可进行的操作是 。 ③ KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。 ④对③剩余溶液和析出的晶体描述正确的是 （填写编号）。 Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO3 Ⅱ． 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO3和NaCl Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离

48．右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①d点的意义是 。

t1℃时，60g水中最多溶解A物质 g。

②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是 。（用“>”“<”“=”表示）

③将t1℃ 一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的

点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是 。

④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是 。（析出晶体都不含结晶水）

Ⅰ．都是饱和溶液 Ⅱ．溶质的质量分数：B>C>A Ⅲ．溶剂质量都不变 Ⅳ．析出溶质的质量：A>B>C

二、表格型

48、KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答：

温度／℃ 10 20 30 40 50 KCl（g/100g水） 30 33 35 38 41

KNO3（g/100g水）

21

31

45

65

88



①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提纯KNO3。 ② KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在 （填序号）。

A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间 C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间 ③ 30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。

④ 某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为 ，关于该饱和溶液的叙述正确的是 （填序号）。A．降温后，溶液质量减少 B．加水稀释，溶液中溶质质量不变 C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 D．m(溶质)∶m(溶液)=3∶10



48．溶解度可以表示物质溶解性的大小。 ① 下表是KNO3在不同温度下的溶解度。

温度/℃

0

20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 13.3

31.6

63.9

x

169

246

Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为 g/100g水。

Ⅱ．40℃时将50 g KNO3固体放入50 g水中，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量分数为_______，若降温到20℃能析出固体 g。Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50 g，分别进行实验，并记录数据如下表：

实验编号 甲 乙 丙 丁 KNO3质量/g 40 50 60 70 H2O质量/g 50 50 50 50 溶液质量/g

90

100

105

105

由实验可知


A．甲所得溶液中溶质质量分数为80% B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液 C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等 D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水 ② 气体的溶解度也有一定的变化规律。

不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如右图所示，

图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．无法确定

三、实验型

49．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题 ① 30℃时，丙的溶解度是 g/100g水。

② 20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 。 ③ 取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，请回答 Ⅰ 溶液a的溶质质量分数是 ；（精确到0.1%） Ⅱ 取用的固体是 ；

Ⅲ 温度t的范围是 ℃；

Ⅳ 关于溶液d和溶液e的说法错误的是 。

A．溶质质量可能相等

B．溶液d中溶质质量可能大于溶液e C．溶液的溶质质量分数可能相同 D．溶解度可能变大





48．A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答： 甲

甲

乙

10℃

30℃

10℃

A B C



已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如右图所示 ①30℃，甲物质的溶解度约为 ； ②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质 甲 克。

③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为 A C

（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A C。

48. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题： ①t2℃时，KNO3的溶解度 _ KCl的溶解度 （填“＞”、“＜”或“=”）。

②t1℃时，将50g KNO3加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。

③KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过 的方法提纯。

④实验室可用化学方法来鉴别KNO3与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理 。

⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如下图所示：



Ⅰ.实验②的溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“不是”或“无法判断”）。Ⅱ.实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系

是 （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

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