下载文档 - 华东师范大学精品课程网

【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《下载文档 - 华东师范大学精品课程网》，欢迎阅读！

06-1. 写出下列各可逆反应的平衡常数Kc和Kp的表达式： (1) 2NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (2) CO2(s) CO2(g)

(3) (CH3)2CO(l)  (CH3)2CO(g) (4) CS2(l) + 3Cl2(g)  CCl4(l) + S2Cl2(l)

(5) 2 Na2CO3(s) + 5C(s) + 2N2(g)  4NaCN(s) + 3CO2(g)

06-2. 在某温度和1atm时，反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时N2O4的离解百分率

为50%，问压强增加至2atm时，N2O4的离解百分率为多少?



06-3. COCl2光气在足够高的温度下可以部分分解成气体CO和Cl2。在一实验中，

把0.631g的COCl2注入0.472dm3的容器中，在900K时产生的总压强为1.872atm。试计算光气的离解率为多少?

06-4. 在一定的温度下，SO2和O2作用生成SO3的反应，其平衡常数为Kp=2.25,

设在该温度下参加反应的SO2为5mol，O2为4mol，要使平衡时有80%的

SO2转变为SO3，问反应的总压是多少？

06-5. 某温度下，反应PCl5  PCl3 + Cl2的标准压力平衡常数为2.4。把一定量的

PCl5引人一真空瓶内，当达平衡后PCl5的分压是2.533104Pa。问(1)平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少？(2)离解前PCl5的压力是多少？(3)平衡时PCl5的离解百分率是多少？

06-6. 在900K和1.00105Pa时SO3部分离解为SO2和O2：2SO3  2SO2 + O2。若

平衡混合物的密度为0.925g·L-1，求SO3的离解度。



06-7．在25C，1atm时N2O4和NO2的平衡混合物的密度为3.18gdm－3，求： (1) 混合气体的平均分子量；(2) 该条件下N2O4的离解度；(3) NO2和N2O4

的分压；(4) 反应N2O42NO2的平衡常数Kp。



06-8．在一定温度下，一定量的PCl5的气体体积为1dm3，此时PCl5有50%解离

为PCl3和Cl2，用质量作用定律说明在下列情况下，离解度是增加还是减少？


(此时压强为1atm)

(1) 降低压强，使体积变为2dm3；

(2) 保持体积不变，加入N2，使压强为2atm； (3) 保持压强不变，加入N2使体积为2dm3； (4) 保持压强不变，加入Cl2使体积变为2dm3； (5) 保持压强不变，加入PCl3使体积变为2dm3。

06-9．反应 N2O4 (g)  2NO2(g) 气体混合处于平衡时：

(1) 升温时，平衡常数加大还是减小? 为什么?

(2) 压缩气体时，N2O4 (g)的解离度是增大还是减小? (3) 恒容时充入N2气时，N2O4 (g)的解离度是增大还是减小? (4) 恒压时充入N2气时，N2O4 (g)的解离度是增大还是减小?

本文来源：https://www.dy1993.cn/nbj4.html