【沪教版】7.2《常见的酸和碱(第1课时)》教案【九年级化学 精品教案】

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常见的酸和碱

课题 教学目标 教学重点 教学难点 教学方法

7.2 常见的酸和碱（第1课时）

教学时间



1．了解生活、生产中常见的酸

2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。 运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。 运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。 实验 讨论 比较 归纳

教学媒体 实验仪器 教学过程： 【创设情景】 【明确目标】

一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】：

1．盐酸是 的水溶液，其溶质的化学式为 ；稀硫酸中溶质的化学式为 。硝酸中溶质化学式为 。他们组成中都含有 元素。

2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变 ，溶液都呈 性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变 ，溶液呈 性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。

3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？

【新知导学】：

1．人的胃液中含有 ，蓄电池中有 ，食醋中有 ，酸雨中含有极少量的 和 ，雪碧中含有少量 ，工业的“三酸”是指 、 、 ；

2．硝酸一般保存在 （填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。 二、合作、研讨与点拔

活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质 1．右图标志的含义是 。你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？ 。

2．完成教材P40活动与探究 “表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”



浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4）

颜 色



状 态



气 味



密 度



挥发性（瓶口现象）



讨论：①区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？ ②区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？

③实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是 。 能用稀硫酸吗？为什么？

活动二、3．浓硫酸的其他性质

（1）阅读教材P188 拓展视野：浓硫酸的特性。

①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从 处进。这说明 浓硫酸具有 性，能用浓硫酸干燥的气体有 。 但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。

②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。 现象： 。

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说明浓硫酸具有 性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。 思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？ 活动三、4.教师演示实验：向浓硫酸中滴加水

现象： 。 结论：浓硫酸溶于水时会 。

应用：在稀释浓硫酸时，应该 。

活动四、5、酸、碱、盐的正确使用

①如不慎将稍多量的酸（或碱）液洒在实验台上，应立即用适量的 （或 ）中和，然后 。

②如不慎将少量的酸（或碱）液滴到实验台上，应先 ，再 。 ③如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先 ，再 ，最后涂3％~5％的 。

④如不慎将碱溶液沾到皮肤上，先 ，再涂上 。 三、总结、反思与提升

总结：回顾浓硫酸和浓盐酸的主要性质，你有哪些方法区别它们？

反思：1。将相同体积的浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，这两种酸中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数将分别发生怎样的变化？

2.浓硫酸沾到皮肤上宜不宜立刻用水冲洗？为什么？

提升：①、用一温度计蘸取浓硫酸，在空气中晃动几下，温度计的示数变大了，你知道其中的原因吗？

②、浓硫酸和浓盐酸敞口久置于空气中溶液溶质质量分数如何变化？

3、拓展：浓硫酸的强氧化性

小资料：浓硫酸能与金属发生反应后有水生成（无氢气生成）。

例如：①在加热的条件下，浓硫酸能与较不活泼的金属（如Cu）反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+H2O。②浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的

△

氧化膜，可阻止反应进一步进行，因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。以上都是由于浓硫酸具有较强的氧化性导致的。 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】

【作业布置】

【板书设计】

【教学反思】



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