【初中化学】化学溶液与溶解度知识点讲解

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【初中化学】化学溶液与溶解度知识点讲解

【—化学溶液与溶解度讲解】关于溶液与溶解度的知识点讲解知识，同学们认真看看下面老师讲解的此知识相关内容哦。 溶液与溶解度

31．溶液：一种或几种物质集中至另一种物质里，构成均一、平衡的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

32．溶质：被熔化的物质叫做溶质（可以就是气体、液体或液态），但没熔化的物质不是溶液的一部分，无法指出就是溶质。基准：20℃时，50克食盐放进100水中，没熔化的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，无法再熔化某种溶质溶液叫作 这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液） 35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能够稳步熔化某种溶质的溶液叫作

这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度小 36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

通常情况下：向饱和溶液提溶剂或增高溶液温度可以并使饱和溶液变成不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。 37．液态的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达至饱和状态时所熔化 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：一定的温度100克溶剂达至饱和状态溶质质量） 38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分液态的溶解度随其温度增高而减小，但nacl的溶解度受到温度影响不大， 熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。


39．液态溶解度与溶解性的关系：

常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、baso4、agcl、caco3等碳酸盐 40．混合物的拆分：把混合物里的各种物质分离，获得混合物中每一组分的清澈物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

化学方法就是：通过化学反应，并使某些组分变成与原物质相同状态的物质而分离 41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：①冷却溶剂结晶（适用于于溶解度受到温度影响大的液态，如nacl） 从盐水中得nacl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②加热冷的饱和溶液结晶（适用于于溶解度受到温度影响小的液态，例如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 （五）电离

42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电） 43．电离：物质溶水时，解离成能民主自由移动的离子的过程叫做电离。 注意①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数成正比，所以溶液不显出电性。但阳离子的个数不一定等同于阴离子的个数

44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散

ａｘｂｙ＝ｘａｙ＋＋ｙｂｘ－ａｘ（ｒｏｎ）ｙ＝ｘａｙ＋＋ｙｒｏｎｘ－ 通过上面对化学中溶液与溶解度知识点的内容讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们认真复习学习化学知识。

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