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BZ振荡反应
1.试述影响诱导期的主要因素。
答：中间体的生成速率。
2.初步说明BZ振荡反应的特征及本质。
答：BZ振荡反应的特征如下：（1）反应必须是敞开系统，且远离平衡态；（2）反应历程中应包含自催化的步骤；（3）系统具有双稳定性。
BZ振荡反应的本质是必然是耗散结构，化学振荡的动力学具有非线形的微分速率公式。 3.说明实验中测得的电势的含义。
答：说明离子的浓度随时间的周期性变化情况从而导致电势周期性的发生变化。 原电池电动势的测定及其应用
1.电位差计、标准电池各有什么作用？如何正确保护及正确使用？ 答：电位差计是利用被测电压和已知电压－－标准电池的电动势－－相互补偿（即平衡，平衡时，两电压之间的灵敏检流计就指示为零）的原理而制成的高精度测量仪器。其主要用途是精确测量电压、电流和电阻。
标准电池：电动势必须精确已知，且保持恒定。 2.参比电极具备的条件？它用什么功用？
答：易制备且电极电势稳定。可用与和其他电极组成电池测其他电极的电势
表面张力的测定——最大气泡法
1．表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定，温度变化对表面张力有何影响，为什么? 答:液体表面张力与温度有关,所以测定时必须保持温度恒定.温度越高,表面张力越小.到达临界温度时,液体与气体不分,表面张力趋近于零. 2．实验如用U型管压差计，工作液应选什么为宜？
答:实验如果用U形管压差计,工作液应选酒精或水.因为若用汞,其密度比较大,则 汞柱改变范围较小,造成的误差较大.而酒精与水的密度小,表面年粘力压差较小,因此选用酒精或水.
3．用最大气泡法测量表面张力时为什么要读最大压差？
答:附加压力与表面张力呈正比,与气泡的曲率半径R呈反比,毛细管管径较小,则形成气泡可以视为球形,气泡刚形成时,由于表面吸附是平的,所以曲率半径R极大,当气泡形成半球形时,曲率半径R等于毛细管半径r,此时R值最小,随着气泡的进一步增大,R又趋于增大直至逸出液面.R=r时附加压力最大
4．滴液漏斗的放液速度对本实验有何影响？
答:滴液漏斗的放液速度如果过快,容易导致压力测量过程出现大幅度的波动,进而导致最大压差产生较大幅度的波动,影响最后的实验结果计算. 电导及其应用
1.为什么要测电导池常数?如何得到该常数?
答：电极距离与电极面积难以测定，而他们的比值对同一仪器而言恒定，所以要测电导池常数。由已知电导率溶液测定其电导，即可求得电导池常数。
2.测电导时为什么要恒温?实验中测电导池常数和溶液电导，温度是否要一致? 答：电导跟温度有关，测溶液电导时和电导池常数的温度不一定要一致 粘度法测定高聚物分子量
1.乌贝路德粘度计中支管C有何作用？除去支管C是否可测定粘度?
答：在支管C处用洗耳球打气，可以使溶液充分混合均匀。如果除去支管C仍然可以测定黏度，可以将溶液先在容器中混合均匀后在装液进行测量。 2.粘度计的毛管太粗或太细有什么缺点?
答：粘度计的毛细管太粗液体下降太快而致使时间测量不准确；如果太慢可能导致液体下降不流畅，测定的时间也不正确。
3.为什么用[]来求算高聚物的分子量?它和纯溶剂粘度有无区别?
答：如果高聚物分子的分子量愈大，则它与溶剂间的接触表面也愈大，摩擦就大，表现出的特性粘度也大。特性粘度和分子量之间的经验关系式为:
[]KM
式中,M为粘均分子量;K为比例常数;α是与分子形状有关的经验参数。K和值与温度、聚合物、溶剂性质及分子量大小有关。K值受温度的影响较明显，而值主要取决于高分子线团在某温度下，某溶剂中舒展的程度，其数值介于0.5～1之间。K与的数值可通过其它绝对方法确定，例如渗透压法、光散射法等，从粘度法只能测定得[]。
它和纯溶剂粘度有区别，区别为；纯溶剂粘度由于溶剂分子之间的内摩擦表现出来的粘度；特性粘度，[]反映高分子与溶剂分子之间的内摩擦。 乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定
1.为什么以0.01molL1的NaOH溶液和0.01molL1的CH3COONa溶液测得的电导，就可以认为是G0和G。
G0是NaOH溶液浓度为c0时的电导，Gt是NaOH溶液浓度为c时的电导GNaOH与答：
CH3COONa溶液浓度为c0c时的电导GCH3COONa之和，而G是产物CH3COONa溶液浓度
为c0时的电导。由于溶液的电导与电解质的浓度成正比，所以有：
GNaOHG0
c
c0
和GCH3COONaG
c0c
c0
由上式可知，0.01molL1的NaOH溶液和0.01molL1的CH3COONa溶液测得的电
导，就可以认为是G0和G
2.为什么本实验要在恒温条件下进行？而且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液在混合前还要预先恒温？
答：乙酸乙酯皂化反应系吸热反应，混和后最初几分钟测值偏低。故第一点应在5分钟之后。温度对实验数据的影响大，须待被测体系恒温10分钟，否则会因起始时温度的不恒定而使电导偏低或偏高，导致实验作图线性不佳。
3．如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？
答：反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。二级反应的反应速度方程式为： dx/dt=k(a-x(b-x) a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。若a＝b则 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x对t作图，得一直线。这是二级反应的特征。二级反应的半衰期为1／Ka，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短。
而实验结果很好的验证了开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短。即证乙酸乙酯皂化反应为二级反应 蔗糖水解反应速度常数的测定
1. 为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点？
答：主要是因为蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零，其次是因为它无色透明，方便可得，化学性质较为稳定。
2. 在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正？它对旋光度的精确测量有什么影响？在本实验中若不进行校正对结果是否有影响？
答：旋光仪由于长时间使用，精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。若不校正会使测量值的精确度变差，甚至产生较大的误差。本实验数据处理时，用旋光度的差值进行作图和计算，仪器精度误差可以抵消不计，故若不进行零点较正，对结果影响不大。 3.记录反应开始的时间晚了一些，是否影响k值的测量？为什么？ 答：不会。因为时间起点不会对整个过程产生影响。
本文来源：https://www.dy1993.cn/P7M.html
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2022-08-17
