河南职高对口升学化工类专业化工基础实验教案：硫化钠还原能力的测定

【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《河南职高对口升学化工类专业化工基础实验教案：硫化钠还原能力的测定》，欢迎阅读！



定量化学分析实验

实验二十一 硫化钠还原能力的 所属课程 定量化学分析 测定

实验项目

1．了解硫化钠中还原性物质的组成。 2．掌握用碘量法测定硫化物的原理和方法。 实验目的

实验属性

实验学时 开出班级

操作性实验 课程属性 专业课 实验要求 必修

4 每组人数 1人/25组 开出学期 4

分析0331班 指导老师 吕林华 实验时间



工业分析与检验、岩矿分析与检验 实验者类别

面向专业 实验教材



专科生

考试

定量化学分析实验 考核要求

1




一、实训目的

1．了解硫化钠中还原性物质的组成。

2．掌握用碘量法测定硫化物的原理和方法。

二、原理

在弱酸性溶液中，I2能氧化S2-，反应为： S2- + I2 = S↓ + 2I-

可用I2标准滴定溶液直接滴定硫化物。为了防止S2-在酸性介质中生成H2S而损失，测定时将试样加

到过量I2的酸性溶液中，再用Na2S2O3标准滴定溶液回滴多余的I2。

硫化钠试样常含有Na2SO3及Na2S2O3等还原性物质，它们也与I2作用。因此，按此法测定的结果，实际上是硫化钠试样的总还原能力，以Na2S的含量来表示。

三、试剂

1．Na2S2O3标准滴定溶液c（Na2S2O3）=0.1 mol/L。 2．I2标准溶液c（1/2 I2）=0.1 mol/L。 3．HCl（1+1）。 4．淀粉溶液（5g/L）。 5．Na2S试样。

四、实训内容

准确称取硫化钠试样5g，置小烧杯中，加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

准确移取50.00mL c（1/2 I2）=0.1 mol/L I2标准溶液，置于碘量瓶中，加200mL水(温度不超过10℃)及6mLHCl（1+1）溶液。准确吸取10.00mL上述硫化钠试液，边加边摇加到碘量瓶中，使反应完全。然后用c（Na2S2O3）=0.1 mol/LNa2S2O3标准滴定溶液滴定至溶液呈浅黄色，加3mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失为终点，平行测定三次，同时作空白。

计算硫化钠试样的总还原能力，以Na2S的含量表示。



2

本文来源：https://www.dy1993.cn/OakK.html