学会归纳总结 掌握技巧和规律

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学会归纳总结掌握技巧和规律




学会归纳总结 掌握技巧和规律

同学们学习完酸的通性，应注意总结两种典型酸（盐酸、硫酸）的化学性质，通过对比，归纳出酸的通性，并能够举一反三。另外，还要特别注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析。为帮助同学们更好的掌握这部分知识，现总结如下：

一、理解酸具有通性的原因，并准确把握酸的下列通性。 1. 酸溶液与指示剂反应

酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。

2. 酸＋活泼金属→盐＋氢气

（1）金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属（除K、Ca、Na外）才能与酸发生反应；（2）酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸具有强氧化性与金属反应得不到氢气；（3）铁与酸发生置换反应生成＋2价铁盐。 3. 酸＋碱性氧化物→盐＋水

（1）难溶性酸不能发生反应，如硅酸；（2）属于复分解反应；（3）金属氧化物大多是碱性氧化物。 4. 酸＋碱→盐＋水

（1）所有碱都能发生反应；（2）属于中和反应，是复分解反应类型的一种；（3）初中阶段所学的酸都是可溶性酸，此反应的生成物中肯定有水。

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